Ammonia - Muối ammonium

Hiểu bài

Ammonia và muối ammonium

Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác, trên nitrogen còn một cặp electron không liên kết. Liên kết N–H phân cực và các phân tử ammonia có thể tạo liên kết hydrogen. Ammonia có mùi khai, dễ tan trong nước, dễ hoá lỏng; thể hiện tính base và tính khử. Khi cháy trong oxygen:

$$4NH_3+3O_2\xrightarrow{t^\circ}2N_2+6H_2O.$$

Với xúc tác Pt ở khoảng $800–900^\circ C$:

$$4NH_3+5O_2\xrightarrow{t^\circ}4NO+6H_2O.$$

Muối ammonium thường dễ tan trong nước và kém bền nhiệt. Ion ammonium được nhận biết bằng phản ứng với kiềm sinh khí có mùi khai. Muối ammonium được dùng trong phân bón, thuốc long đờm, phụ gia thực phẩm, chất làm sạch bề mặt kim loại và chất điện giải.

Một số ứng dụng của muối ammonium SGK trang 37