Sulfur và sulfur dioxide

Hiểu bài

Sulfur tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất và hợp chất như khoáng vật sulfide, sulfate và protein. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$; các số oxi hoá thường gặp gồm $-2,0,+4,+6$. Phân tử sulfur đơn chất thường ở dạng vòng $S_8$ tương đối bền. Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide; nóng chảy ở $113^\circ C$ và sôi ở $445^\circ C$. Trong phản ứng, sulfur thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử.

Sulfur được dùng để lưu hoá cao su, sản xuất sulfuric acid, thuốc trừ sâu, diêm và thuốc nổ. Sulfur dioxide phát sinh khi đốt sulfur, khoáng vật sulfide và nhiên liệu chứa sulfur. Khí này gây ô nhiễm không khí, mưa acid và ảnh hưởng đường hô hấp; biện pháp giảm phát thải gồm dùng năng lượng sạch, tiết kiệm tài nguyên và xử lí khí thải.

Một số ứng dụng của sulfur SGK trang 45