Cân bằng trong dung dịch nước
Tóm tắt
Bài học liên kết sự điện li, thuyết acid–base, pH và phương pháp chuẩn độ dung dịch.
Hiểu bài
Sự điện li và môi trường dung dịch
Quá trình phân li chất trong nước tạo thành ion được gọi là sự điện li; chất phân li ra ion là chất điện li. HCl, NaOH và nhiều muối dẫn điện vì dung dịch có các ion chuyển động. Saccharose và ethanol không phân li thành ion nên là chất không điện li. Phương trình điện li tiêu biểu:
$$NaOH(aq)\rightarrow Na^+(aq)+OH^-(aq),$$ $$HCl(aq)\rightarrow H^+(aq)+Cl^-(aq).$$
Theo Brønsted–Lowry, acid là chất cho proton, base là chất nhận proton. pH mô tả tính acid–base và có ý nghĩa trong sức khoẻ, đất và nước. Bài học còn giới thiệu chất chỉ thị và chuẩn độ acid–base; bảng thực nghiệm ghi $V_{HCl}$, $V_{NaOH}$, thể tích trung bình và nồng độ $NaOH$.