Khái niệm về cân bằng hoá học
Bài học trình bày phản ứng thuận nghịch, cân bằng động, hằng số cân bằng và nguyên lí Le Chatelier.
Hiểu bài
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng
Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện. Với hệ $H_2+I_2\rightleftharpoons2HI$, dù xuất phát từ hydrogen và iodine hay từ HI, hệ vẫn còn đồng thời chất đầu và sản phẩm. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch; nồng độ các chất không đổi theo thời gian nhưng phản ứng vẫn tiếp diễn.
Với $aA+bB\rightleftharpoons cC+dD$:
$$K_C=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}.$$
Giá trị $K_C$ phụ thuộc bản chất phản ứng và nhiệt độ; chất rắn không được đưa vào biểu thức. Khi thay đổi nhiệt độ, nồng độ hoặc áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài, phù hợp nguyên lí Le Chatelier.