Ôn tập chương 2

Hiểu bài

Ôn tập nitrogen – sulfur

Nitrogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng $2s^22p^3$, số oxi hoá thường gặp từ $-3$ đến $+5$ và phân tử $N\equiv N$ bền. Ammonia có dạng chóp tam giác, có cặp electron không liên kết, dễ tan, có tính base và tính khử; muối ammonium thường dễ tan, kém bền nhiệt và giải phóng khí mùi khai khi tác dụng với kiềm.

Sulfur có cấu hình $3s^23p^4$, thường gặp các số oxi hoá $-2,0,+4,+6$; phân tử đơn chất là $S_8$. Sulfur dioxide phát sinh từ đốt nhiên liệu, sulfur và sulfide, góp phần gây ô nhiễm. Sulfuric acid loãng là acid mạnh; acid đặc có tính háo nước, tính acid và tính oxi hoá mạnh. Muối sulfate có nhiều ứng dụng, còn ion sulfate được nhận biết bằng $Ba^{2+}$. Phần luyện tập kiểm tra cấu tạo $N_2$, hình học $NH_3$ và năng lượng liên kết.